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高一元素周期表知识点总结分享

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要想学好高中化学,元素周期表是必须牢记背熟的,化学学习的基础就是建立在元素周期表上的,你掌握好元素周期表了吗?下面就是小编给大家带来的高一元素周期表知识点总结,希望能帮助到大家!

高一元素周期表知识点总结1

几种关系

(1)电子层数=周期数

(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)

(3)质子数=原子序数

(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言,但对H不适用)

注意:O无最高正价,F无正价

元素周期表中之最

原子半径最小的原子:H

单质质量最轻的元素:H

宇宙中含量最多的元素:H

最不活泼的元素:He

最轻的金属单质:Li

形成化合物最多的元素:C

含H质量分数最高的气态氢化物:CH4

空气中含量最多的元素:N

地壳中含量最高的元素:O,其次是Si

地壳中含量最高的金属元素:Al,其次是Fe

非金属性最强的元素:F

金属性最强的元素:Cs(不考虑Fr)

与水反应最剧烈的金属单质:Cs(不考虑Fr)

与水反应最剧烈的非金属单质:F2

最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸:HClO4

最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱:CsOH(不考虑FrOH)

所含元素种类最多的族:ⅢB

常温下呈液态的非金属单质是Br2,金属单质是Hg

高一元素周期表知识点总结2

一、原子半径 

同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;  

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。 

二、主要化合价 

(最高正化合价和最低负化合价) 

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周期的O、F元素除外; 

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始。 

三、元素的金属性和非金属性  同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增; 

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;

高一元素周期表知识点总结3

原子结构 

质子(Z个) 

原子核注意:  中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 

1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数  核外电子(Z个) 

★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布: 

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca  

2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。 

电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七 对应表示符号: KL M N O P Q 3.元素、核素、同位素 

元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 

核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

高一元素周期表知识点总结4

最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。

非金属气态氢化物

元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律:

(1)元素周期数等于核外电子层数;

(2)主族元素的序数等于最外层电子数;

(3)确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数。

高一元素周期表知识点总结5

第七周期(目前已排26种元素)为不完全周期。‘’  

在元素周期表中,越在左下部的元素,其金属性越强;越在右上部的元素(惰性气体除外),其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯,非金属性最强的元素是氟。 

在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素,其氧化物或氢氧化物通常具有两性,如Be、Al等。 

主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子;镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。

在目前的112种元素中,只有二十二种非金属元素(包括6种稀有气体元素),其余九十种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素。 

在元素周期表中,位置靠近的元素性质相近。通常在周期表的右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。 

从原子序数为104号往后的元素,其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族(包括108、109、110三号元素)、主族序数分别相等。第七周期若排满,最后0族元素的原子序数为118号。 

同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1(第二、三两周期)或11(第四、五两周期)或25(第六周期)。 

若主族元素xA所在的第n周期有a种元素,同主族的yB元素所在的第n+1周期有b种元素,当xA、yB位于第IA族、ⅡA族时,则有:y=x+a;当xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族时,则有:y=x+b。

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