高考化学物质的量知识点资料整理

由 七七范文 分享时间：2023-04-15 12:27:12 加入收藏我要投稿点赞

考生日常积累越多，学得越多，懂得越多，想得越多，领悟得就越多，下面是小编为大家整理的有关高考化学物质的量知识点资料整理，希望对你们有帮助!

高考化学物质的量知识点资料整理

1、物质的量(n)

①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1mol。

③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。

④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1molH”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。

2.阿伏加德罗常数(NA)：

①定义值(标准)：以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准;1mol任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

②近似值(测定值)：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。

3.摩尔质量(M)：

①定义：1mol某微粒的质量

②定义公式：

③摩尔质量的单位：克/摩。

④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。

4.气体摩尔体积(Vm)

①定义：在标准状况下(0℃，101kPa时)，1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

②定义公式为：

③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩(L/mol)。

④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件(标准状况，符号SPT)，一个对象(只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可)，两个数据(“1mol”、约“22.4L”)。如“1mol氧气为22.4L”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4L”、“标准状况下NO2的体积约为22.4L”都是不正确的。

⑤理解：我们可以认为22.4L/mol是特定温度和压强(0℃，101kPa)下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8L/mol。

5.阿伏加德罗定律

①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离;同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。

②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。

6.阿伏加德罗定律的有关推论：

(其中V、n、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。)

①同温同压下：

②同温同体积：

7.标准状况下气体密度的计算

根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：

标况下气体的密度(g·L-1)=气体的摩尔质量(g·mol-1)÷标况下气体的摩尔体积(L·mol-1)。

8.物质的量浓度

浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。

①定义：物质的量浓度是以单位体积(1L)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

②定义公式为：

③单位：常用mol/L

④注意：溶液体积的计算及单位

9.溶液的物质的量浓度Cb与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ(g·cm-3)之间的关系：

10.易混淆的概念辨析

①物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量;摩尔是物质的量的单位。

②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g·mol-1;相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。

③质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg;摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位是g·mol-1;二者可通过物质的量建立联系。

11、四个定义公式：

1、NA=N(B)÷n(B)

例1、m克NH3含有a个氢原子，求阿佛加德罗常数

2、M(B)=m(B)÷n(B)

例2、m克Na2RO3含有a个钠原子，求Na2RO3的摩尔质量

3、Vm=V(气体)÷n(分子)

例3、在标准状况下，m克H2R气体中含有a个氢原子，求H2R的摩尔质量和体积

4、C(B)=n(B)÷V(溶液)

例4、m克Na2CO3溶于V升水中，所得溶液的密度为1.2g/ml。求所得溶液的质量分数和物质的量浓度

例5、在标准状况下，500mlHCl气体溶于V升水中，所得溶液的密度为ρg/ml。求所得溶液的质量分数和物质的量浓度

二、一个定律多个推论：

1、阿佛加德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体，含有的分子数相同。

2、阿佛加德罗定律的推论：

(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的分子数之比，也等于气体分子的物质的量之比

(2)同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比(即相对密度)

(3)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的分子数之比，也等于气体分子的物质的量之比

3、对同一种物质：

物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比

4、同温同压下，对同一种气体物质：

物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比=气体的体积之比

5、对混合物的计算：

(1)M(混)=m(混)÷n(混)n(混)=m(混)÷M(混)

例6：N2和H2气按体积比为1:2混合，求该混合气体的平均摩尔质量

(2)Vm=V(混气体)÷n(混分子总数)V(混气体)=n(混分子总数).Vm

例7：在标准状况下，N2和H2混合气体的密度为0.67g/L。求该混合气体中N2和H2的体积。

高考化学知识点解析：阿伏加德罗常数

(1)n=　(2)n=　(3)n=(标况下，Vm=22.4 L·mol-1)

(4)n=cV

2.基本方法：已知量n―→N(N=n·NA)

3.注意问题

提炼2 有关阿伏加德罗常数的常见考查角度1.物质的聚集状态

物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体;SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。

2.气体摩尔体积的使用条件

在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol;故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。

3.物质的组成

物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。高考常涉及的物质有：

(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数;

(2)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比;

(3)混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。

4.特殊化学反应中转移电子的数目

高考常涉及的化学反应有：

(1)Na2O2与水(或CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的2倍。

(2)Cl2与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。

(3)变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应，Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。

(4)MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。

5.电离、水解对溶液中离子数目的影响

因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO-的物质的量小于1 mol;1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物质的量小于1 mo1。

6.一些物质中化学键的数目

准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol CH4中含有4 mol C—H键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，1 mol晶体硅含2 mol Si—Si键，1 mol P4中含有6 mol P—P键，苯中不含碳碳双键。

7.常见的可逆反应或隐含反应

任何可逆反应都不能进行到底，如2NO2N2O4、2SO2+O22SO3、合成氨的反应等。

8.特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数

关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是解决这类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20 g·mol-1、22 g·mol-1，所含中子数分别为10、12。

9.物质的存在形态

注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na+，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。

化学知识点总结归纳

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。